Fiche évaluation : combustion du cuivre, du zinc, de l’aluminium et du fer

Applications des T.P.

1) On fait brûler du magnésium dans l’air.

a) L’oxyde de magnésium formé est constitué par autant d’atomes d’oxygène que d’atome de magnésium (Mg). Donner sa formule. (On choisira les plus petits coefficients)

b) Ecrire et équilibrer l’équation bilan de cette combustion.

2)Dans un récipient cylindrique de hauteur 10cm pour un rayon de 3cm, nous avons fait brûler du plomb.

a) Quel est le volume d’air contenu dans ce récipient ?

b) Quel est alors le volume de dioxygène contenu ?

c) On sait que dans les conditions de l’expérience, 1L de dioxygène pèse 1,4g. Quelle est alors la masse de dioxygène qui a été consommée lors de cette réaction de combustion ?

d) Quand la réaction se termine-t-elle ?

e) Ecrire et équilibrer l’équation bilan en sachant qu’il s’est formé un oxyde de plomb PbO.